その理由は次のとおりです。
* 巨大な構造 共有結合した原子の連続ネットワークによって特徴付けられ、材料全体に広がっています。例には、ダイヤモンドと二酸化シリコンが含まれます。
* イオン格子 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。塩化ナトリウムでは、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）が通常の繰り返しパターンに配置され、3次元格子を形成します。
イオン格子の重要な特性：
* 強力な静電力： 反対に帯電したイオン間の魅力は非常に強く、融点と沸点が高くなります。
* 脆性： イオンの定期的な配置は、構造のわずかな変化が静電バランスを破壊する可能性があるため、格子を脆くします。
* 溶融時または溶液中の電気を伝導します： イオンは、固体を水に溶かしたり溶けたりすると、自由に移動して電荷を運ぶことができます。
したがって、塩化ナトリウムには高度に秩序化された構造がありますが、関与する結合の性質のために巨大な構造とは見なされません。
