1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 cus + 3o₂→2 cuo + 2so₂
2。各反応物のモルを計算します：
* cusのモル：
-CUSのモル質量=63.5 g/mol（cu） + 32.1 g/mol（s）=95.6 g/mol
-CUSのモル=18.7 g / 95.6 g / mol =0.196 mol
* o₂のモル：
-o₂=2 * 16.0 g/mol =32.0 g/molのモル質量
-o₂=12.0 g / 32.0 g / mol =0.375 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* cus： バランスの取れた方程式は、CusとO₂の間の2：3モル比を示しています。これは、0.196 mol cusが（3/2） * 0.196 mol =0.294 molo₂を必要とすることを意味します。これよりも多くのo₂があるので、CUSは制限反応物です。
4。生成されたcuoのモルを計算します：
* CUSとCUOのモル比は2：2（または1：1）です。 したがって、0.196 molのCUは0.196 molのCuOを生成します。
5。生成されたcuoの質量を計算します：
* CUOのモル質量=63.5 g/mol（cu） + 16.0 g/mol（o）=79.5 g/mol
* cuoの質量=0.196 mol * 79.5 g/mol = 15.6 g
したがって、 15.6 gのCuOは、18.7 g cusと12.0 go₂の反応から形成できます。
