中和とph：反対の調和
化学における中和は、酸の間の反応を指します およびベース 。この反応は、塩の形成をもたらします および水 。
これがPHにどのように関連しているかは次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。範囲は0〜14です。
* 酸性溶液： 7未満のpHを持っています。
* 基本（アルカリ）溶液： 7を超えるpHを持っています。
* ニュートラルソリューション： 7のpHを持っています。
* 中和およびpH： 中和反応により、溶液のpHが7（中性）に近づきます。これは：
* 酸 放出水素イオン（H+） 、酸性度を高め、pHを下げます。
* ベース ヒドロキシドイオン（OH-）を放出します 、アルカリ度を高め、pHを上げる。
*酸と塩基が反応すると、H+とOhionionが結合して水（H2O）を形成し、本質的に酸性度またはアルカリ度を「中和」します。
例：
塩酸（HCl）は強酸であり、水酸化ナトリウム（NaOH）は強力な塩基です。彼らが反応するとき：
hcl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
得られたソリューションは、元の酸性または塩基性溶液よりも7に近いpHになります。
要約： 中和とは、酸と塩基を組み合わせてより中性のpHを達成するプロセスです。それには、H+とOHIONIONの反応が含まれ、最終的には水と塩を形成します。
