* 分子量： より多くの炭素とハロゲンの原子を備えた大きなハロカーボンは、一般に、ロンドンの分散力が強いため、沸点が高くなります。
* ハロゲンタイプ： フッ素は最も電気陰性のハロゲンであり、強力な双極子型相互作用につながります。 塩素、臭素、ヨウ素は電気陰性度が低下し、双極子双極子の相互作用が弱くなっています。
* 分岐： より高度に分岐したハロカーボンは、分子間力が弱いため、沸点が低くなっています。
* 異性体： 原子の異なる配置を持つ異性体は、異なる沸点を持つ可能性があります。
最高の沸点を決定するには、指定する必要があります：
* 比較している特定のハロカーボン： たとえば、CCL4、CH3CL、またはCF3BRを比較していますか？
* 条件： 特定の圧力または温度を検討していますか？
例：
CCL4（四塩化炭素）とCH3CL（クロロメタン）を比較すると、CCL4は、より大きな分子量と強いロンドン分散力を持つため、沸点が高くなります。
覚えておいてください： 沸点は分子間力の影響を大きく受け、これらの力は、存在するハロカルボンの構造とハロゲンの種類に基づいて大きく異なります。
