酸
* 定義： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ph： pHが7未満です。PHが低いほど、酸が強くなります。
* プロパティ：
*酸っぱい味
*塩基と反応して塩と水を形成します
*青いリトマスペーパーを赤くします
*電気を実施します
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、クエン酸（柑橘類に含まれる）、酢酸（酢に含まれる）。
ベース
* 定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
* ph： pHが7を超えます。PHが高いほど、ベースが強くなります。
* プロパティ：
*苦味
*タッチに滑りやすいと感じます
*酸と反応して塩と水を形成します
*赤いリトマスペーパーブルーを回します
*電気を実施します
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）、水酸化マグネシウム（マグネシアの牛乳に含まれる）。
重要な違い：
主な違いは、水に溶解すると放出されるイオンにあります。酸は水素イオン（H+）を放出し、塩基は水酸化物イオン（OH-）を放出します。
ニュートラル：
* 定義： ニュートラルソリューションのpHは7です。
* 例： 純水は中立的な溶液です。
重要なメモ：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定する対数スケールです。
* 強い対弱： 酸と塩基は、特徴的なイオンをどれだけ容易に放出するかによって、強いまたは弱い場合があります。強酸と塩基は水中で完全にイオン化しますが、弱いものは部分的にしかイオン化しません。
