* 電解質は、溶媒（通常は水）に溶解すると電気を伝達する物質です。 この導電率は、溶液中のイオン（荷電粒子）の存在に由来します。
* 酸と塩基は、溶液中に陽子（H+）を寄付または受け入れる能力によって定義されます。
* 酸 プロトン（H+）を寄付します。
* ベース プロトン（H+）を受け入れます。
したがって、一部の電解質は酸または塩基として作用する可能性がありますが、「電解質」という用語自体は酸性または基本的な特性を意味するものではありません。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） は、水中でナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に溶解する電解質です。これらのイオンはどちらも強酸または塩基として作用しません。
* 塩酸（HCl） 水中の水素イオン（H+）および塩化物イオン（Cl-）に解離する電解質です。 H+イオンの存在により、HClは強酸になります。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 水中のナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離する電解質です。 Ohionsの存在により、Naohは強力なベースになります。
キーポイント： 電解質の酸性または塩基性の性質は、電気を伝達する能力だけでなく、溶液中に生成する特定のイオンに依存します。
