これが反応の内訳です：
方程式：
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
説明：
* アンモニア（nh₃） 弱い塩基であり、水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。
* 水（h₂o） 酸として機能し、陽子（H⁺）をアンモニアに寄付します。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺） アンモニアが水からプロトンを獲得すると形成されます。
* ヒドロキシドイオン（OH⁻） 水が陽子を失うと形成されます。
平衡：
反応は可逆的であるため、製品（NH₄⁺およびOH⁻）がアンモニアと水を改革することができることを意味します。平衡の位置は、反応物と生成物の相対濃度に依存します。
反応の結果：
* 基本的な解決策： 水酸化物イオン（OH⁻）の形成により、溶液が基本的になります。これが、アンモニア溶液のpHが7を超える理由です。
* 弱いベース： アンモニア分子のごく一部のみが水と反応してアンモニウムイオンと水酸化物イオンを形成するため、アンモニアは弱い塩基です。
* バッファリング容量： アンモニアイオンとアンモニウムイオンの間の平衡は、緩衝液として機能し、少量の酸または塩基が追加されるとpHの変化に抵抗します。
要約： アンモニアは水と反応してアンモニウムイオンと水酸化物イオンを形成し、溶液を基本的にします。反応は可逆的であり、イオン化の程度は塩基としてのアンモニアの強度を決定します。
