その理由は次のとおりです。
* イオン性： MGOは、マグネシウム（mg²⁺）と酸化物（o²⁻）イオンの間に強い静電引力を持つイオン化合物です。
* 格子エネルギー： MGOの高い格子エネルギーにより、イオン結合を分解し、水に溶けることが困難になります。
* 水分補給： 一部のMGOは水とわずかに反応して水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）を形成する可能性がありますが、これも控えめに溶けます。この反応は完全ではなく、Mg（OH）₂の溶解度によって制限されています。
したがって、酸化マグネシウムがお湯に溶解する場合の生成物は、少量の溶解マグネシウムイオン（mg²⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を含む非常に希釈溶液です。
反応は次のように表現できます。
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mgo（s） +h₂o（l）⇌mg²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
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注： 反応は平衡反応であり、順方向と逆反応が同時に発生していることを意味します。平衡は、MGOおよびMg（OH）₂の溶解度が低いため、反応物（MGOおよびH₂O）に大きく存在します。
