1。原子：
* ビルディングブロック： 原子は物質の基本単位です。それらは、その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位です。
* 構造： 原子は、負に帯電した電子の雲に囲まれた陽子（正に帯電した）と中性子（電荷なし）を含む中央の核で構成されています。
* 例： 水素（H）、酸素（O）、炭素（C）、ヘリウム（HE）
2。分子：
* 原子のグループ： 2つ以上の原子が化学的に結合すると、分子は形成されます。
* 債券の種類： 分子に原子を結合する結合は、共有（電子の共有）またはイオン（伝達電子）のいずれかです。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、グルコース（C₆H₁₂O₆）
3。イオン：
* 帯電した原子または分子： イオンは、電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を引き起こします。
* カチオンとアニオン：
* カチオン 正に帯電したイオンです（電子が失われました）。
* アニオン 負に帯電したイオンです（電子を獲得しました）。
* 例： ナトリウムイオン（Na⁺）、塩化物イオン（Cl⁻）、硫酸イオン（So₄²⁻）
重要な違い：
* サイズと複雑さ： 原子は最小で、それに続いて分子が続き、次にイオンが続きます。
* チャージ： 原子は中性（正味電荷なし）であり、イオンは帯電します（正または負）。
* 結合： 分子は原子の化学結合によって形成され、イオンは原子または分子からの電子の獲得または損失によって形成されます。
要約：
* 原子： 物質の基本的な構成要素。
* 分子： 2つ以上の原子のグループが結合しました。
* イオン： 電子を獲得または失った原子または分子により、正味電荷が生じます。
