* 電気陰性度の基本： 電気陰性度は、分子内の原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。 より高い電気陰性度は、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
* 定期的な傾向： 周期テーブルのグループ（上から下）を下ると、期間（左から右）を移動すると電気陰性度が増加し、減少します。
* 窒素対水素： 窒素は、周期表の水素の右側にあります。これは、窒素が水素よりも電気陰性であることを意味します。
したがって、窒素は水素よりも電気陰性であると推測できます。
追加ポイント：
*窒素と水素の間の電気陰性度の違いは重要です。これが、アンモニア（NH3）のN-H結合が極性である理由であり、窒素原子には部分的な負電荷があり、水素原子が部分的な正電荷を有する理由です。
*ポーリングスケールで電気陰性度の数値値を見つけることができます。窒素の電気陰性度は3.04で、水素の電気陰性度は2.20です。
