反応：
naoh（aq） +ch₃cooh（aq）→ch₃coona（aq） +h₂o（l）
説明：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 水で解離して、ナトリウムイオン（Na⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
* 酢酸（Ch₃COOH） 弱酸であり、水で部分的に分離して水素イオン（H⁺）と酢酸イオン（Ch₃COO⁻）を形成することを意味します。
* ヒドロキシドイオン（OH⁻） 水酸化ナトリウムから水素イオン（H⁺）と反応する 酢酸から水（h₂o）を形成します 。
*残りのイオン、ナトリウム（na⁺） および酢酸（Ch₃COO⁻） 、組み合わせて酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）を形成します 、塩。
結果：
反応は、水と酢酸ナトリウムの形成をもたらします。ソリューションは酸性度が低く、より中性になります。水酸化物イオンが水素イオンを中和すると、溶液のpHが増加します。
追加メモ：
*この反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応のエンドポイントは、pHインジケーターを使用して、反応が進行するにつれて大幅に変化するため、決定できます。
*形成された塩、酢酸ナトリウムは弱い塩基であり、最終溶液のpHにわずかに影響を与える可能性があります。
全体として、水酸化ナトリウムと酢酸の反応は中和反応の典型的な例であり、強力な塩基が弱酸と反応して塩と水を形成します。
