これが故障です：
1。バランスの取れた化学式： この方程式は、反応物と生成物の正確な化学量論比を示しています。一定数のモルの製品を生成するために、各反応物のモルが必要なモル数を示しています。
2。制限試薬： これは、反応で最初に完全に消費される反応物です。形成できる製品の最大量を決定します。
3。理論収量計算：
* ステップ1： 制限試薬のモルを決定します。
* ステップ2： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、制限試薬から形成できる製品のモルを計算します。
* ステップ3： 製品のモル質量を使用して、製品のモルをグラムに変換します。
例：
バランスのとれた方程式に従って、2モルと3モルのBを反応させてCを産生しているとしましょう。
2a + 3b→4c
* 制限試薬： Bが制限試薬である場合、CとCの比率は3：4であるため、最大4モルのCしかCできません。
* 理論収量： 4モルのCをグラムに変換し（Cのモル質量を使用）、グラムの理論収量を見つけます。
重要な注意： 理論的収量は理論的な最大値です。現実には、実際の収量（実際に得る製品の量）は、多くの場合、次のような要因により理論的収量よりも少ないことが多いことがよくあります。
* 不完全反応： すべての反応物が完全に反応するわけではありません。
* 副反応： 反応物の一部を消費する他の反応が発生する可能性があります。
* 精製中の損失： 一部の製品は、浄化ステップ中に失われる場合があります。
パーセントの収率 反応がどれほど効率的であるかの尺度であり、次のように計算されます。
パーセント収量=（実際の収量 /理論収量）x 100％
