基本を理解する
* 水素（H）： 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 臭素（BR）： 7つの価電子があります。
手順
1。原子を表します：
- 水素のシンボルを描きます（H）。
- 臭素（BR）のシンボルを描きます。
2。原子価電子を表示：
- 水素記号の周りに単一のドット（•）を配置して、その原子価電子を表します。
- 臭素シンボルの周りに7つのドット（•）を配置して、その7つの価電子を表します。
3。結合を形成します：
- 水素は、最も外側のシェルを完成させるためにもう1つの電子を必要とします。
- 臭素は、最も外側のシェルを完成させるためにもう1つの電子を必要とします。
- 水素原子は、その単一電子を臭素原子と共有しています。
- これにより、2つの原子間に単一の共有結合が作成されます。
最後のドットとクロス図は次のようになります：
H• +•Br•••••••→H•Br•••••••••
説明：
*共有電子ペア（•）は共有結合を表します。
*臭素上の残りの点は、結合に関与していない6つの価電子を表しています。
重要な注意： ドットとクロス図は、結合を表すための簡略化された方法です。それらは、分子の実際の形状または原子の相対サイズを正確に描写していません。
