酸素溶解度に影響する要因
* 温度： 冷水は温水よりも溶解した酸素を保持します。温度が上昇すると、酸素分子の運動エネルギーが上昇し、液相を逃れて大気に戻る可能性が高くなります。
* 圧力： より高い圧力により、より多くの酸素分子が溶液になります。これが、より高い高度（大気圧が低い）で酸素溶解度が大きい理由です。
* 塩分： 塩水は淡水よりも少ない酸素を溶解します。溶解した塩の存在は、酸素溶解度を妨げます。
* 攪拌/攪拌： 攪拌または攪拌する水は、大気にさらされる表面積を増加させ、酸素吸収を促進します。
これはより大きな酸素溶解を引き起こしますか？
比較するには、2つの特定のシナリオを提供する必要があります。例えば：
* シナリオ1： 5°Cで100gの水と25°Cで100gの水（両方と同じ大気圧で）。
* シナリオ2： 1気圧で100gの水と2気圧で100gの水（両方とも同じ温度で）。
どのシナリオがより大きな酸素溶解を引き起こすかを判断するには：
1。関連する要因を特定します： 温度、圧力、または何か他のものですか？
2。原則を適用します： 上記の要因に基づいて、どのシナリオがより溶解した酸素につながるかを決定します。
例
比較してみましょう：
* シナリオA： 10°Cで100gの水
* シナリオB： 20°Cで100gの水
この場合、シナリオA（10°C） 冷たい水がより溶解した酸素を保持するため、大量の酸素が溶解します。
覚えておいてください： 決定的な答えを提供するには、比較したい特定の条件を提供してください。
