概念を理解する
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースです。これは、溶液中の水酸化物イオン（OH-）を容易に放出し、溶液をアルカリ（塩基性）にすることを意味します。
* ニュートラルソリューション 7のpHを持っています。つまり、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）が等しい濃度があります。
* 酸 水素イオン（H+）を寄付し、ベース 水素イオン（H+）を受け入れます。
水酸化ナトリウムを中和する方法
1。酸の追加：
*最も一般的な方法は、塩酸（HCl）のような強酸を水酸化ナトリウムに加えることです。反応は次のとおりです。
naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
*水酸化ナトリウムと塩酸が反応して、塩化ナトリウム（テーブル塩）と水を形成します。水は中性であり、塩溶液も中性です。
*完全な中和を確保するために、pHメーターまたはインジケーターを使用してpHを監視し、酸を慎重に追加する必要があります。
2。弱酸を追加：
*酢酸（酢に含まれる）などの弱酸を使用することもできます。ただし、中和を達成するには、より多くの弱酸が必要になります。
*酢酸との反応は次のとおりです。
naoh（aq） +ch₃cooh（aq）→ch₃coona（aq） +h₂o（l）
3。二酸化炭素の使用：
*二酸化炭素（CO₂）ガスを水酸化ナトリウム溶液に入れて反応を引き起こします。
2naoh（aq） +co₂（g）→na₂co（aq） +h₂o（l）
*この反応は、炭酸ナトリウム（ナオコ）と水を形成します。溶液は厳密に中性ではありませんが、炭酸ナトリウムは弱い塩基であり、全体的な溶液のアルカリ性が少なくなります。
重要な安全上の考慮事項
* 常に水に酸を加え、酸に水を加えないでください。 これは、危険なスプラッシュや熱生成を防ぐための重要な安全ルールです。
* 酸とベースを扱うときに適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* よく換気されたエリアで作業。
* 中和プロセス中にpHメーターまたはインジケーターを使用してpHを慎重に監視します。
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