1。価電子電子をカウント
*水素（h）：1つの原子電子それぞれ * 2原子=2電子
*硫黄：6価電子
*酸素（O）：6つの原子電子6原子=24電子
* 合計： 2 + 6 + 24 =32価電子
2。中央原子
*硫黄（S）は最小電気陰性原子であり、中心原子になります。
3。単一結合
*中央硫黄原子を単一結合で4つの酸素原子のそれぞれに接続します。これは、8つの電子（4つの結合 * 2つの電子/結合）を使用します。
4。残りの電子
*残り24個の電子があります（32-8）。
*これらの電子を酸素原子の周りに唯一のペアとして分配し、各酸素原子にオクテット（8電子）を与えます。 水素に結合した各酸素には2つの孤立ペア（4電子）があり、他の2つの酸素にはそれぞれ3つの孤立ペア（6つの電子）があります。
5。正式な料金
*各原子の正式な電荷を計算して、最も安定した構造を確保します。
*正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
*硫黄：6-0-（1/2 * 8）=+2
*酸素（Hに結合）：6-4-（1/2 * 2）=0
*酸素（Hに結合していない）：6-6-（1/2 * 2）=-1
6。 二重結合
*正式な料金を最小限に抑えるには、二重債を形成する必要があります。
* 2つの負に帯電した酸素のそれぞれから1つの孤独なペアを動かして、硫黄と二重結合を形成します。これにより、硫黄にオクテットが与えられます。
最後のルイス構造
h₂so₄の最後のルイス構造は次のように見えます：
`` `
o
||
s
/ \
o o
| |
h h
`` `
キーポイント
*硫黄原子には2つの二重結合と2つの単一結合があります。
*各酸素原子には、それぞれ1つの孤立ペアがある2つの結合された水素を除く2つの孤立ペアがあります。
*この構造は正式な電荷を最小限に抑え、硫酸の最も安定した表現となっています。
