1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数： 塩素（Cl）には7、酸素（O）にはそれぞれ6があり、負電荷からの追加の電子があり、合計26の原子価電子があります。
* 原子を接続： 塩素を中央に置き、単一結合で3つの酸素原子に接続します。
* 完全なオクテット： 酸素原子に孤立ペアを追加して、オクテットを完成させます。
* 正式な料金の確認： 塩素には+2の正式な電荷があり、各酸素には-1の正式な電荷があります。 単一結合の1つを二重結合に変更し、塩素と酸素原子の1つの間に二重結合を配置することで、これを最小限に抑えることができます。これにより、塩素は+1の正式な電荷を与え、二重結合酸素は0正式な電荷を与えます。
2。カウント電子グループ（立体数）：
* 電子グループ 単一債、二重結合、孤立ペアを含めます。
*clo₃⁻では、塩素があります。
* 3つの単一債
* 1二重結合（1つの電子グループとしてカウント）
*孤独なペアはありません
*総電子グループ：4
3。ハイブリダイゼーションを決定：
* 立体番号4は、Sp³ハイブリダイゼーションに対応しています。
したがって、clo₃⁻の中心塩素原子のハイブリダイゼーションはsp³。
