推進力としてのエネルギー：
* 活性化エネルギー： すべての化学反応には、開始するには一定量のエネルギーが必要です。これは、活性化エネルギーと呼ばれます。反応物の既存の結合を破り、新しい結合が形成されるようにするために必要な「プッシュ」と考えてください。
* 熱： 多くの場合、熱は活性化エネルギーを提供するために使用されます。これが、高温で多くの反応がより速く発生する理由です。
* 触媒： 触媒は活性化エネルギーを低下させ、その過程で消費されることなく反応をより速く進めます。それを反応の「ヘルパー」と考えてください。
製品としてのエネルギー：
* 発熱反応： これらの反応は、多くの場合熱として、周囲にエネルギーを放出します。木材を燃やしたり、暖かくしたりするときにこれを感じます。
* 吸熱反応： これらの反応は周囲からエネルギーを吸収し、周囲を冷たく感じさせます。 氷の融解を考えてください - それは環境から熱を吸収します。
重要な概念：
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、反応中に吸収または放出される熱を測定します。負のΔHは発熱反応を示し、陽性ΔHは吸熱反応を示します。
* エントロピー変化（ΔS）： これにより、反応中のシステムの障害またはランダム性の変化が測定されます。反応はエントロピーの増加を支持する傾向があります。
要約：
エネルギーは、化学反応が発生するために不可欠であり、熱を放出または吸収するかどうかを決定します。エネルギーの役割を理解するには、反応速度を予測し、反応タイプを特定し、化学プロセスを制御できます。
