1。価電子：
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
* 重要性： 原子の原子価の数は、それがどれだけの結合を形成できるかを決定します。
2。オクテットルール：
* 目標： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のエネルギーレベルで8つの電子の安定した構成を実現します（貴族のような）。
* 例外：
* 水素： 安定した構成（ヘリウムなど）を実現するには、2つの電子のみが必要です。
* 第2期間の要素（li、be、b）： 8個未満の電子で安定している場合があります。
* 大きな原子： 8つ以上の価電子電子を収容できる場合があります。
3。共有結合の予測：
* 方法：
1。価電子の数を決定します： 周期表の原子の位置を見てください。グループ番号（グループ1〜8の場合）は通常、価電子の数を教えてくれます。
2。必要な債券の数を計算します： 8つの（または水素の場合は2つ）から価電子電子の現在の数を減算します。これにより、原子が安定したオクテットに到達するためにさらに多くの電子が必要になります。
3。債券の数： 原子が形成する結合の数は、安定した構成に到達するために共有する必要がある電子の数に等しくなります。
例：
* 炭素（c）：
*価電子：4（グループ14）
*ニーズ：さらに4つの電子
*債券：4（通常、4つの単一債券を形成します）
* 酸素（O）：
*価電子：6（グループ16）
*ニーズ：さらに2つの電子
*債券：2（通常、2つの二重結合または2つの単一結合を形成します）
* 窒素（n）：
*価電子：5（グループ15）
*ニーズ：さらに3つの電子
*債券：3（通常、3つの単一債券または1つのトリプルボンドと1つの単一の債券を形成します）
重要なメモ：
* ルイスドット構造： これらの図は、原子価電子とそれらが共有結合でどのように共有されるかを視覚化するのに役立ちます。
* 分子形状： 分子内の原子と結合の配置は、結合と電子ペアの数の影響を受けます。
* 結合柔軟性： 一部の原子は、特定の分子に応じて異なる数の結合を形成できます。
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