その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 異なる原子は異なる電気陰性度を持っています。
* 不平等な共有： 有意に異なる電気陰性度を持つ2つの原子が共有結合を形成する場合、より高い電気陰性度を持つ原子は共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、より多くの電気陰性原子にわずかな負電荷が生成され、より少ない電気陰性原子にわずかな正電荷が生成されます。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷分布は、双極子モーメントを作成します 、分子内での陽性と負の電荷の分離の尺度。
極性共有分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子の近くに引っ張られます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、双極子モーメントを作成します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、分子を極性にします。
重要な注意： 2つの原子間の電気陰性度の差が非常に大きい場合（約1.7を超える）、結合はイオンと見なされます 共有結合ではなく。イオン結合では、電子は本質的にある原子から別の原子に伝達されます。
