反応性 物質が化学反応を受ける傾向を指します。
水素 単一の原子価電子のため、高度に反応性のある要素です。酸素などの他の要素との結合を容易に形成して、水を作成します。
窒素 一方、その2つの窒素原子の間にトリプル結合があり、非常に安定して不活性化されています。このトリプルボンドでは、壊れるのに多くのエネルギーが必要であり、窒素が他の要素と反応することが困難になります。
水素の反応性の主な理由：
* 単一価電子： 水素は最も外側のシェルに1つの電子を持ち、非常に反応性が高く、安定した構成を実現するために別の電子を獲得しようとしています。
* 低イオン化エネルギー： 水素のイオン化エネルギーは比較的低いため、電子を容易に失い、正のイオンを形成します（H+）。
* 高い電気陰性度： 水素は非常に感動的であり、電子をそれ自体に引き付け、強い結合を形成します。
窒素の非アクティブ性の主な理由：
* トリプルボンド： 窒素原子間の強力な三重結合により、壊れるのが難しく、大きなエネルギー入力が必要です。
* 高イオン化エネルギー： 窒素には高いイオン化エネルギーがあり、電子を除去することが困難です。
* 低電気陰性度： 窒素は水素よりも電気陰性が少ないため、電子を引き付ける可能性が低くなります。
結論：
水素は、その単一原子価電子、低イオン化エネルギー、および高い電気陰性度により、窒素よりも反応性が高くなっています。窒素のトリプル結合と高いイオン化エネルギーにより、比較的非アクティブになります。
