1。 alcl₃のモル質量を見つけます
*アルミニウム（AL）：26.98 g/mol
*塩素（CL）：35.45 g/mol
*Alcl₃：26.98 +（3 * 35.45）=133.33 g/mol
2。 alcl₃のモル数を計算します
* moles =質量 /モル質量
* moles =10 g / 133.33 g / mol =0.075モル
3。フォーミュラユニットあたりのイオン数を決定します
*Alcl₃は、1つのal³⁺イオンと3つのcl⁻イオンに分離し、フォーミュラユニットごとに合計4つのイオンを分離します。
4。イオンの総数を計算します
*総イオン=（alcl₃のモル） *（フォーミュラユニットあたりのイオン） *（Avogadroの数）
*総イオン=（0.075モル） *（4イオン/式ユニット） *（6.022 x10²³イオン/mol）
*総イオン≈1.81x10²³イオン
したがって、10グラムのalcl₃に約1.81 x10²³イオンがあります。
