* 価電子： 炭素原子には、4つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。これらの電子は結合に利用できます。
* オクテットルール： 炭素原子は、他の多くの元素と同様に、貴族と同様の安定した電子構成を実現するよう努めています。これは、外側のシェルに8つの電子を持ちたいということを意味します（オクテットルール）。
* 結合容量： オクテットを達成するために、炭素原子は他の原子と4つの結合を形成できます。
* 4つの債券の問題： 2つの炭素原子がそれらの間に4つの結合を形成しようとした場合、それらは各炭素原子の周りに合計10電子（結合 + 2の元の価電子から8電子）になります。これにより、Octetルールに違反し、構成が不安定で非常に不利になります。
4つの結合の代わりに、炭素原子は通常、次のいずれかを形成します
* 単一の結合： 2つの炭素原子が1つの電子を共有し、単一の結合（C-C）を形成します。
* 二重結合： 2つの炭素原子は2組の電子を共有し、二重結合（C =C）を形成します。
* トリプルボンド： 2つの炭素原子は3組の電子を共有し、トリプル結合（C≡C）を形成します。
重要な注意： 炭素原子間の4つの結合は不可能ですが、4つの結合で接続された炭素原子を備えたいくつかのまれで非常に不安定な分子があります。これらは非常に反応的で短命です。
