* 電子構成： カリウム（k）は、最も外側のシェルに1つの電子を持っています（価数シェル）。この単一の電子により、非常に反応性があります。
* オクテットルール： 原子は、外側のシェルがいっぱいになると最も安定しています。カリウムの場合、これは8つの電子を持つことを意味します。
* 電子を失う： カリウムは容易に単一の原子価電子を失い、正の帯電イオン（K+）を形成します。この損失は、次の低いシェルを残します。これは、最も外側のシェルとして満たされ、安定した電子構成を実現します。
* イオン結合： 電子の損失により、カリウムは他の元素、特に安定性を達成するために電子を獲得する必要がある要素とのイオン結合を形成することができます。たとえば、カリウムは塩素（Cl）と結合することができます。塩素は、外側の殻を満たすには1つの電子が必要です。これは、安定したイオン化合物である塩化カリウム（KCl）を形成します。
要約： カリウムは化合物を形成します。なぜなら、単一の原子価電子を失い、他の元素とのイオン結合を形成することにより、安定した電子構成を実現したいからです。
