1。アトミックサイズが小さい： フッ素はヨウ素よりもはるかに小さい。これは、フッ素の価電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。
2。より高い効果的な核電荷： フッ素は、ヨウ素よりも高い核電荷を持っています。これは、フッ素の核がその電子をより強く引っ張っていることを意味し、それをより感動的にします。
3。シールドが少ない： フッ素の内側の貝殻の電子は、ヨウ素と比較して価電子電子のシールドが少なくなります。これにより、核が価電子に強い引っ張りを行い、フッ素をより電気陰性にすることができます。
4。イオン化エネルギーが高い： フッ素は、ヨウ素よりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、フッ素から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であり、その電子のより強い保持を示すことを意味します。
5。より高い電子親和性： フッ素は、ヨウ素よりも高い電子親和性を持っています。これは、フッ素が電子を獲得する傾向が大きく、その高い電気陰性度をさらに確認することを意味します。
要約：
* サイズが小さい： 電子は核の近くに保持され、電気陰性度が向上します。
* より高い有効な核電荷： 核は電子をより強く引き付けます。
* シールドが少ない： 内側の電子は障害を減らし、より強い引力を可能にします。
* より高いイオン化エネルギー： 電子の強い保持。
* より高い電子親和性： 電子を獲得する強い傾向。
これらすべての要因は、ヨウ素と比較してフッ素の高い電気陰性度に寄与します。
