その理由は次のとおりです。
* 1つの価電子： アルカリ金属は、最も外側のエネルギーレベル（価電子）に1つの電子しかありません。これにより、安定したオクテット構成を実現するために、この電子を失うことに非常に熱心になります。
* 低イオン化エネルギー： 単一の原子価電子のため、アルカリ金属はイオン化エネルギーが低いため、その電子を除去するのに非常に少ないエネルギーが必要です。
* 大きな原子半径： アルカリ金属には大きな原子半径があります。これは、その最外電子が核から遠く離れており、魅力が少ないことを意味します。これはさらに、電子を失う傾向に貢献します。
これらの特性により、特に水を使用して非常に反応性があります。それらは激しく反応し、水素ガスを放出し、熱を発生させます。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
