1。水の極性：
*酸素原子の2つの孤立電子のペアのため、水（H₂O）は曲がった分子形状です。
*この曲がった形状と酸素と水素の間の電気陰性度の違いにより、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生じ、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生じます。
*この不均一な電荷分布により、水は極地分子になります。つまり、肯定的で負の終わりがあります。
2。水素結合：
*ある水分子（水素）の正の端は、別の水分子（酸素）の負の端に引き付けられます。
*水素結合と呼ばれるこの魅力は、強い分子間力です。
*水素結合は、非極性分子に見られるより弱い分子間力（ロンドン分散力のような）よりもはるかに強い。
3。高沸点：
*沸騰させるために、水分子はこれらの強力な水素結合を克服し、気相に逃げなければなりません。
*水素結合は比較的強いため、それらを破るには多くのエネルギーが必要です。
*これが、水が同様のサイズの他の分子（-161°Cで沸騰するメタン、Ch₄など）と比較して、沸点が著しく高い（100°C）の理由です。
要約：
水の極性は、分子間の強い水素結合につながります。これらの強い結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、その結果、沸点が高くなります。
