なぜ水が良い溶媒であるのか：
* 極性： 水分子は極性です。つまり、肯定的で負の終わりがあります。これにより、砂糖や塩などの他の極性分子を引き付けて囲み、それらを引き離して溶解することができます。
* 水素結合： 水分子は、他の水分子や他の極性分子との水素結合を形成し、それらを溶解する能力をさらに高めることができます。
なぜ水が溶媒ではないのか：
* 非極性物質： 水は脂肪や油などの非極性物質を溶解できません。これは、非極性分子に水分子を引き付ける荷電領域がないためです。
* 溶解度制限： 極性物質であっても、水にどれだけ溶解できるかには制限があります。この制限は溶解度として知られています。 この制限を超えて、物質はさらに溶解しません。
例：
* 水に溶解する塩： 塩（NaCl）はイオンおよび極性です。水分子はイオンを囲み、それらを引き離し、塩を溶かします。
* 水に溶けないオイル： オイルは非極性です。水分子は油分子を備えた強力なアトラクションを形成することはできないため、油は別々のままです。
結論として、水は多くの物質にとって優れた溶媒ですが、その溶解能力は物質の極性とその溶解度の制限によって制限されます。
