1。コンポーネントを考慮してください：
* イオン化合物： 金属と非金属（または多原子イオン）で構成されています。
* 分子固体： 共有結合を介して結合した非金属で構成されています。
2。化学式：を見てください
* イオン化合物： 通常、金属と非金属イオンの単純な比率があり、しばしばフォーミュラユニット（たとえば、NaCl、MGO、Cacl₂）で表されます。
* 分子固体： 複数の非金属原子を備えたより複雑な式がある場合があります（例：H₂O、CO₂、C₁₂H₂₂O₁₁）。
3。特性を調べる：
イオン化合物：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力のため。
* 一般に極性溶媒（水など）に溶けます： 水分子はイオンを囲み、分離できます。
* 溶融または溶液中の電気の良い導体： 遊離イオンは電荷を運ぶことができます。
* 脆性： イオンの順序付けられた配置を破壊すると、固体が粉砕される可能性があります。
分子固体：
* 融点と沸点の低い： より弱い分子間力（水素結合、双極子型、ロンドン分散力など）は分子を一緒に保持します。
* 非極性溶媒に溶けられる可能性があります： 固体と溶媒の間の同様の分子間力は、溶解度を促進します。
* すべての州での電気の導体が悪い： 電子は分子内に局在しています。
* 柔軟性または柔らかい場合があります： 分子間力が弱くなると、分子が互いに乗り越えることができます。
例：
* イオン： NaCl（テーブルソルト）、Caco₃（炭酸カルシウム）、KBR（臭化カリウム）
* 分子： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、C₁₂H₂₂O₁₁（スクロース）
覚えておいてください： これらの一般的なガイドラインには例外がありますが、イオン固体と分子固体を区別するための良い出発点を提供します。
