電子ドット式（Lewis構造）の理解
* 価電子： 電子ドット式は、原子の価電子（最も外側の殻の電子）を示します。
* ドット： 各ドットは価電子を表します。
* 共有： 原子が共有結合を形成する場合、それらは価電子電子を共有して、安定した電子構成を実現します（通常、貴族に似ています）。
H₂電子ドット式を描画します
1。水素（H）原子： 水素には1つの原子価電子があります。
2。共有： 各水素原子は、その単一の原子価電子を他の水素原子と共有しています。
3。結果： これにより、2つの水素原子の間の線で表される共有電子のペアが作成され、単一の共有結合が形成されます。
最終的なH₂電子ドット式は次のようになります：
H：H
説明：
*「H」記号の間の2つのドットは、共有結合を形成する電子の共有ペアを表します。
*各水素原子には効果的に2つの電子があり、その外側のシェルを完成させ、ヘリウムのような安定した電子構成を達成します。
