* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： これらは、酸からの陽子（H⁺）が水分子と結合するときに形成されます。ヒドロニウムイオンの存在は、酸性溶液を定義するものです。
* アニオン： これらは、酸が解離するときに形成される負に帯電したイオンです。特定のタイプの陰イオンは、酸自体に依存します。例えば：
*塩酸（HCl）では、陰イオンは塩化物（Cl⁻）です。
*硫酸（h₂so₄）では、陰イオンはビスルフェート（hso₄⁻）および硫酸塩（so₄²⁻）です。
*酢酸（Ch₃COOH）では、陰イオンは酢酸（Ch₃COO⁻）です。
これらの一次イオンに加えて、特定の酸とその濃度に応じて、溶液に他のイオンが存在する場合があります。たとえば、硝酸の溶液（hno₃）には硝酸イオンも含まれます（no₃⁻）。
各イオンの濃度は、酸の強度とその濃度によって異なることに注意することが重要です。塩酸（HCl）などの強酸は、ほぼ完全に水中で解離し、高濃度のヒドロニウムイオンと陰イオンをもたらします。酢酸（Ch₃COOH）などの弱酸は部分的にのみ解離し、イオンの濃度が低くなります。
