h₂oは、n₂（ロンドン分散力）よりも高い分子間力（水素結合）を持っています。
その理由は次のとおりです。
* 水素結合： H₂O分子は、酸素の電気陰性度が高く、酸素原子に孤立したペアが存在するため、強力な水素結合を形成します。これらの結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、より高い沸点をもたらします。
* ロンドン分散部隊： n₂分子は非極性であり、電子分布の一時的な変動から生じるロンドン分散力の弱いだけを示します。これらの力は水素結合よりもはるかに弱く、沸点が低くなります。
要約すると、H₂O分子間の強力な水素結合は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、その結果、n₂のより弱いロンドン分散力と比較して沸点が高くなります。
