* エネルギーは作成または破壊することはできず、変換されます。 化学反応では、エネルギーは吸収され（吸熱反応）または放出される（発熱反応）がありますが、エネルギーの総量は一定のままです。
* 反応中のエネルギーの変化はバランスが取れています。 反応で吸収または放出されるエネルギーは、化学結合と反応物と生成物のエネルギー状態の変化によって説明されます。
* 反応は、エネルギーの変化に基づいて予測できます。 反応に関連するエネルギーの変化を理解することにより、それが自発的に進行する（エネルギーを放出）するか、エネルギー入力が発生するかを必要とするかどうかを予測できます。
したがって、「化学反応の前後のエネルギーの総量は同じです」という声明は、次の意味につながります。
* 熱力学は、化学反応を理解するために不可欠です。 化学反応のエネルギー変化の研究は、化学の重要な側面です。
* 反応には特定のエネルギー要件があります。 一部の反応は、進行するためにエネルギーの入力を必要とする（活性化エネルギー）が必要であり、他の反応はエネルギーを放出する必要があります。
* エネルギー効率を最適化できます。 エネルギーの変化を理解することにより、エネルギー出力を最大化し、廃棄物を最小限に抑える反応を設計できます。
要約すると、エネルギーの保存の法則は、すべての化学反応を支配する基本原則であり、化学プロセスの理解と制御に深い意味を持っています。
