qとk を理解します
* 平衡定数（k）： Kは、平衡状態での生成物に対する反応物に対する比率を表します。特定の温度での特定の反応の固定値です。
* 反応商（q）： Qは、必ずしも平衡状態ではなく、特定の瞬間に生成物と反応物に対する比率のスナップショットのようなものです。
q> k の場合
QがKよりも大きい場合、平衡に存在するものと比較して、反応物に対してより高い濃度の生成物があることを意味します。 システムは平衡状態ではありません 。
シフト
均衡に達するために、反応は左にシフトします 、逆反応を好む 。これはつまり：
* 製品が消費されます： システムは、一部の製品を反応物に戻します。
* 反応物が形成されます： 反応物の濃度が増加します。
シフトが発生する理由
反応は左に移動し、余分な製品によって引き起こされる「ストレス」を緩和します。 シーソーのように考えてください：片側が重い場合（より多くの製品）、反応は物事のバランスをとるために軽い側（より多くの反応物）に移行します。
例
AとBがCとDを形成するために反応する反応を想像してください。
a +b⇌C + d
* q> k： 平衡状態よりも多くのCとDがあります。反応は左にシフトし、CとDを消費し、より多くのAとBを生成します
キーテイクアウト
Q> Kの場合、反応は反応物に向かってシフトして平衡に達します。
