* 価電子は個々の原子に関連付けられています。 価電子は、原子の最も外側の殻の電子であり、結合に関与しています。
* 化合物は、原子を組み合わせることによって形成されます。 硫酸マグネシウムでは、マグネシウム（mg）および硫黄（S）原子は酸素（O）原子と一緒に結合します。
結合を理解する：
* マグネシウム（mg）： 2つの価電子があります。これら2つの電子を失い、+2カチオン（mg²⁺）になる傾向があります。
* 硫黄： 6つの価電子があります。 -2電子を獲得して-2アニオン（s²⁻）になる傾向があります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。 -2アニオン（o²⁻）になるために2つの電子を獲得する傾向があります。
mgso₄：
*マグネシウム原子は、その2つの価電子を失い、+2陽イオン（mg²⁺）を形成します。
*硫黄原子は、酸素原子から2つの原子価電子を獲得し、A -2アニオン（s²⁻）を形成します。
*各酸素原子は、硫黄から1つ、マグネシウムから2つの原子電子を獲得し、-2アニオン（O²⁻）を形成します。
したがって、硫酸マグネシウム分子全体に数値の原子価電子はありません。 電子は再配置され、イオン結合を通じて共有されて化合物を形成します。
