* arrhenius酸 水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質として定義されます。
* brønsted-lowry酸 プロトン（H+）を別の物質（Brønsted-Lowryベース）に供与する物質として定義されます。
重要な違い：
* Arrhenius酸 酸性の特性を示すために水に溶けます。
*Brønsted-Lowry Acidsは、すべての溶媒で陽子を寄付できます または溶媒がない場合でも。
例：
* hcl（塩酸） ArrheniusとBrønsted-Lowry酸の両方です。水中でH+イオンを生成します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
*また、プロトンを水に寄付します。
* HCl + H2O→H3O + + Cl-
* nh4+（アンモニウムイオン） ブレンステッド低下酸ですが、アレニウス酸ではありません。プロトンをベースに寄付できます。
* NH4 + + H2O→NH3 + H3O +
*ただし、水自体でH+イオンを生成しません。
要約：
すべてのアレニウス酸はブレンステッド低下酸ですが、すべてのブレンステッド低下酸がアレニウス酸であるわけではありません。 Brønsted-Lowryの定義はより広く、より広い範囲の酸性物質を網羅しています。
