1。 h₂so₄との反応：
* 硫酸アンモニウム形成： アンモニア（NH₃）は、濃縮硫酸と激しく反応して、白い固体である硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）を形成します。
*2nh₃（g） +h₂so₄（l）→（nh₄）₂so₄（s）
* 乾燥しない： この反応により、アンモニアはガス流から除去され、乾燥しないようにします。乾燥剤の目的は、乾燥しようとしている物質と反応するのではなく、水を吸収することです。
2。 p₂o₅との反応：
* リン酸とリン酸アンモニウム形成： p₂o₅は、水（湿ったアンモニアに存在する）と反応してリン酸（h₃po₄）を形成します。このリン酸は、アンモニアとさらに反応してリン酸アンモニウム（（nh₄）₃po₄）を産生する可能性があります。
*p₂o₅（s） +3h₂o（l）→2h₃po₄（aq）
*3nh₃（g） +h₃po₄（aq）→（nh₄）₃po₄（aq）
* 乾燥しない： 繰り返しますが、この反応はアンモニアを除去し、追加の化合物を生成し、乾燥プロセスを妨げます。
乾燥アンモニアガス：
* 適切な乾燥剤： アンモニアガスを乾燥させるには、反応しない乾燥剤を使用する必要があります。 適切な選択肢は次のとおりです。
* 酸化カルシウム（CAO）： 水と反応して水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）を形成し、効果的に水分を除去します。
* 水酸化カリウム（KOH）： すぐに水を吸収します。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： また、水を効果的に吸収します。
キーテイクアウト： 乾燥剤は、乾燥する物質に対する不活性に基づいて選択する必要があります。
