* イオン結合： これは、固体状態で一緒にアンモニウム陽イオン（NH₄⁺）と塩化物アニオン（Cl⁻）を保持する主要な力です。この強力な静電引力は、塩化アンモニウムの融点が高くなります。
* 水素結合： アンモニウムイオン（NH₄⁺）の水素原子は、隣接する分子の塩化物イオン（Cl⁻）と水素結合を形成できます。これは、水素原子が非常に感動性の高い窒素原子に共有結合し、水素原子が部分的に陽性になるためです。
* 双極子型相互作用： アンモニウムイオンは四面体であり、理論的には非極性ですが、正に帯電した窒素原子の存在は双極子モーメントを作成します。この双極子モーメントは、極性塩化物イオンとともに、塩化アンモニウム分子間の双極子双極子相互作用を弱くすることができます。
* ロンドン分散部隊： これらの弱い分子間力は、すべての分子、さらには非極性の力に存在します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じます。イオンまたは水素の結合よりも弱いが、ロンドン分散力は塩化アンモニウムの全体的な分子誘引に寄与する。
要約すると、塩化アンモニウムの支配的な分子間力はイオン結合であり、その後に水素結合、双極子型相互作用、およびロンドン分散力が続きます。
