この構成が安定している理由は次のとおりです。
* 充填軌道： 電子は、特定のエネルギーレベル内で利用可能なすべての軌道を占有すると、最も安定しています。これにより、電子 - 電子反発が最小限に抑えられ、電子のバランスの取れた分布が生成されます。
* 低エネルギー： 完全な外側のシェルは、部分的に満たされたシェルよりも全体的なエネルギー状態が低くなっています。完全な外側のシェルを持つ原子は、より安定した構成を実現するために電子を獲得または失う可能性が低くなります。
* 最小反応性： 完全な外側の殻を持つ原子は、他の原子と容易に化学結合を形成しないため、一般に反応しません。
例：
* neon（ne）： 1S²2S²2P⁶には完全な外側シェル（2S²2P⁶）があり、非常に安定した、反応性のないガスです。
例外：
* 水素（H）： 1S¹は、完全な外側シェル（ヘリウムのような）を達成するためにもう1つの電子しか必要としませんが、まだ比較的安定していると考えられています。
* 遷移金属： これらの要素には部分的に満たされた軌道がありますが、電子構成や結合設定などの他の要因により、まだ高い安定性を示します。
貴族ガス（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）はすべて完全な外殻を持ち、周期表の中で最も安定した要素であることを忘れないでください。
