1。反応：
マグネシウム（Mg）は塩酸（HCl）と反応して塩化マグネシウム（MGCL2）と水素ガス（H2）を生成します。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
2。債券の破壊と形成：
* 破壊債： この反応には、HCl分子内の結合とマグネシウム内の金属結合を破壊することが含まれます。 これには、吸熱プロセスであるエネルギー入力が必要です。
* 結合の形成： マグネシウムと塩素の間に新しい結合が形成され、MgCl2を作成し、水素原子間でH2ガスを形成します。 この結合形成は、発熱プロセスであるエネルギーを放出します。
3。エネルギーバランス：
新しい結合（MGCL2およびH2）の形成から放出されるエネルギーはより大きな 元の結合を分割するのに必要なエネルギー（HClおよびMg）よりも。これは、エネルギーの正味放出があり、反応を発熱することを意味します。
4。視覚的証拠：
この反応の発熱性を観察できます。
* 熱生成： 反応溶液は著しく暖かくなります。
* 水素ガスの進化： 水素ガスの泡が放出されます。
要約： マグネシウムと塩酸の間の反応は、新しい結合の形成が古いものを壊すために必要なエネルギーよりも多くのエネルギーを放出するため、発熱性です。 このエネルギーの差は熱として放出され、反応溶液を暖かくします。
