* 硝酸塩溶液の濃度： （例えば、0.1 m、0.5 mなど）
* 硝酸塩溶液の体積： （たとえば、50 ml、100 mlなど）
* クロム酸カリウムの濃度： （例えば、0.1 m、0.5 mなど）
* クロム酸カリウムの体積： （たとえば、50 ml、100 mlなど）
この情報を手に入れたら、私はできます：
1。各反応物のモルを計算します：
* moles =濃度（m）xボリューム（l）
2。制限反応物を決定します： 生成物の量が最も少ない反応物は、制限反応物です。
3。形成された銀色の銀のモルを計算します： シルバークロム酸塩のモルは、バランスのとれた化学方程式の化学量論に基づいて、制限反応物のモルに等しくなります。
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2Agno₃（aq） +k₂cro₄（aq）→ag₂cro₄（s） + 2kno₃（aq）
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例：
私たちが持っているとしましょう：
* 0.2 m硝酸塩溶液、50 mL
* 0.1 mクロム酸カリウム溶液、100 mL
計算：
1。硝酸銀のモルズ：
* moles =0.2 m x（50 ml / 1000 ml / l）=0.01モル
2。クロム酸カリウムのモル：
* moles =0.1 m x（100 ml / 1000 ml / l）=0.01モル
3。制限反応物： バランスの取れた方程式は、2モルの硝酸塩が1モルのクロム酸カリウムと反応することを示しています。 各反応物の等モルがあるため、クロム酸カリウムは制限反応物です。
4。銀色の銀のモル：
*化学量論に基づいて、1モルのクロム酸カリウムが1モルの銀色のクロム酸塩を生成します。したがって、0.01モルのクロム酸カリウムは、 0.01モルの銀色のクロム酸塩を生成します 。
