* イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。 イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると発生し、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。 反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 非金属には、同様の電気陰性度があります。 電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。 非金属は同様の電気陰性度を持つ傾向があります。これは、電子を一方から他方に完全に伝達する可能性が低いことを意味します。
* 非金属は共有結合を形成します。 非金属結合の場合、電子を伝達する代わりに共有します。この共有は共有結合をもたらし、原子は安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
例：
* ナトリウム（Na）と塩素（Cl）はイオン結合を形成します。 金属であるナトリウムは電子を失い、Na+になりますが、非金属ではない塩素は、その電子をCl-に獲得します。得られたイオン結合は、塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。
* 炭素（c）と酸素（o）は共有結合を形成します。 二酸化炭素（CO2）では、炭素は2つの酸素原子と電子を共有して二重結合を形成し、安定した分子をもたらします。
要約： 非金属は通常、イオン結合ではなく、他の非金属と共有結合を形成します。
