1。極性：
* 水（h₂o）： 水は極性分子です。その酸素原子は、その水素原子よりも電気陰性であり、酸素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を引き起こします。これにより、双極子モーメントが作成され、分子極が発生します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 二酸化炭素は、中心に炭素原子を含む線形分子です。炭素酸素結合は極性ですが、分子の対称性は双極子を取り除き、非極性にします。
2。分子間力：
* 水： 水は極性であるため、強い水素結合を形成します。これらは、分子間力の最も強いタイプです。水素結合は、水素原子が酸素のような高電気陰性原子に結合され、別の電気陰性原子の孤立した電子ペアと相互作用するときに発生します。この強い魅力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、高い沸点につながります。
* 二酸化炭素： 非極性である二酸化炭素は、弱いロンドン分散勢力のみを経験します。これらの力は、電子分布の一時的な変動によって引き起こされ、一時的な双極子が生成されます。 これらの力は、水素結合よりもはるかに弱いです。
3。沸点：
*沸騰するには、物質は分子を液体状態にまとめる分子間力を克服する必要があります。 水は二酸化炭素のロンドン分散力よりもはるかに強い水素結合を持っているため、水を沸騰させるには大幅に多くのエネルギー（およびより高い温度）が必要です。
要約：
* 極性： 水は極性、二酸化炭素は非極性です。
* 分子間力： 水には強い水素結合があり、二酸化炭素はロンドン分散力が弱いです。
* 沸点： 水は、その分子間の強い水素結合により、二酸化炭素よりもはるかに高い沸点を持っています。
