1。発熱溶解：
* 熱が放出されます （ソリューションは暖かくなります）。
*これは、溶質分子と溶媒分子の間の引力が純粋な溶質と溶媒内の力よりも強いときに起こります。
*例：水に水酸化ナトリウム（NaOH）を溶解します。
2。吸熱溶解：
* 熱は吸収されます （ソリューションはよりクーラーになります）。
*これは、純粋な溶質と溶媒内の引力が溶質分子と溶媒分子の間の力よりも強い場合に発生します。
*例：水に硝酸カリウム（Kno₃）を溶解します。
熱変化に影響する要因：
* 溶質と溶媒の性質： 存在する化学結合と分子間の力のタイプが重要な役割を果たします。
* 濃度： 濃度が高いほど、熱の変化が大きくなる傾向があります。
* 温度： 熱変化は温度の影響を受ける可能性があります。
結論：
固体溶液の形成が常に熱を放出または吸収するかについて、一般的な声明を発表することはできません。それは、関係する特定の物質とそれらの相互作用の強さに依存します。
