イオン、共有結合、金属結合の違い：
これら3種類の化学結合の間の重要な違いの内訳は次のとおりです。
1。結合の性質：
* イオン： 転送によって形成されます 原子の間に電子の電子があり、互いに互いに引き付けられるイオンを積極的かつ負の帯電したイオンを生成します。
* 共有結合： 共有によって形成されます 原子間の電子の電子、両方の安定した電子構成を作成します。
* メタリック： 非局在電子の海の海によって形成されます これは、積極的に帯電した金属イオンの格子の間で共有されています。
2。関係する原子の種類：
* イオン： 通常、金属と非金属の間に形成されます 、電気陰性度に大きな違いがあります。
* 共有結合： 一般に非金属の間に形成されます 、同様の電気陰性度を備えています。
* メタリック： 金属の間にのみ形成 。
3。結合強度：
* イオン： 一般的に strong イオン間の強い静電引力のため。
* 共有結合： 弱いから非常に強いまでの範囲です 共有結合の種類（シングル、ダブル、トリプル）に依存します。
* メタリック： 通常、 strong 金属イオンと非局在電子の間の強い静電引力のため。
4。物理的特性：
* イオン： 一般的に硬くて脆い 、融点と沸点が高い。それらはしばしば良い絶縁体です 固体形式では、水に溶解すると電気を伝達できます。
* 共有結合： ソフトまたはハードにすることができます 、結合の種類に応じて、融点と沸点が異なります。それらは一般に貧しい導体です 熱と電気の。
* メタリック： 通常順応性と延性 、融点と沸点が高い。それらは優れた導体です 電子の自由な動きによる熱と電気の。
5。例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、臭化カリウム（KBR）
* 共有結合： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
* メタリック： 銅（cu）、金（au）、鉄（fe）
概要表：
|機能|イオン|共有結合|メタリック|
| ------------- | -------------- | ------------- | -------------- |
|結合|電子移動|電子共有|電子海|
|原子|金属および非金属|非金属|金属|
|結合強度|強い|変数|強い|
|硬度|ハード＆ブライトル|変数|順応性と延性|
|導電率|絶縁体（固体）|導体が悪い|優れた指揮者|
これらの違いを理解することで、存在する結合の種類に基づいて、異なる物質の特性を予測および説明することができます。
