* グループと価電子： 周期表のグループ（垂直列）内の要素はすべて、同じ数の価電子を持っています。価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子であり、化学結合に関与する電子です。
* これが重要な理由： 価電子の数は、主に元素の化学的特性を決定します。同じグループの要素は、結合に利用できる同じ数の電子を持っているため、同様の化学的挙動を示すことがよくあります。
* 例：
*グループ1（アルカリ金属）：すべての価電子がすべてあります。これは、なぜそれらが非常に反応性があり、+1イオンを容易に形成しているのかを説明しています。
*グループ17（ハロゲン）：すべて7つの価電子があります。これは、安定したオクテットを達成し、-1イオンを形成するために1つの電子を容易に獲得する理由を説明しています。
ここに最初のいくつかのグループの関係を要約するテーブルがあります：
|グループ|価電子の数|
| --- | --- |
| 1（アルカリ金属）| 1 |
| 2（アルカリ地球金属）| 2 |
| 13（ホウ素グループ）| 3 |
| 14（炭素グループ）| 4 |
| 15（窒素群）| 5 |
| 16（酸素グループ）| 6 |
| 17（ハロゲン）| 7 |
| 18（nobleガス）| 8（2つのヘリウムを除く）|
重要なメモ：
* 遷移金属： 遷移金属はグループ3〜12に見られ、数値の原子価電子がさまざまです。それらの化学的挙動はより複雑です。
* 例外： この規則には、特にDブロック要素にはいくつかの例外があります。
本質的に、元素内の価電子の数は、周期表のグループの位置に直接リンクされており、化学的挙動を理解して予測するための強力なフレームワークを提供します。
