* 水素（H）： フォーム 1 共有結合。それは1つの価電子を持ち、外側のシェルを完成させるためにもう1つ必要です。
* 酸素（O）： フォーム 2 共有結合。 6つの価電子があり、外側のシェルを完成させるにはさらに2つが必要です。
* 炭素（c）： フォーム 4 共有結合。 4つの価電子があり、外側のシェルを完成させるにはさらに4つが必要です。
* 窒素（n）： フォーム 3 共有結合。 5つの価電子があり、外側のシェルを完成させるにはさらに3つが必要です。
重要な注意： これらは最も一般的な数の結合数ですが、特定の分子に応じていくつかの例外があります。
* 水素： 別の水素原子と単一の結合を形成することがあります（H₂など）。
* 酸素： 他の原子（水、h₂oなど）または二重結合（o₂のような）との単一結合を形成できます。
* 炭素： 他の原子とシングル、ダブル、またはトリプル結合を形成できます。
* 窒素： シングル、ダブル、トリプルボンド、トリプルボンドを形成し、配位錯体に参加できます。
これらの要素のいずれかや結合パターンの詳細が必要な場合は、お知らせください！
