その理由は次のとおりです。
* イオン結合： NaClは、共有結合ではなく、イオン結合を形成します。イオン結合では、1つの原子（より電気陰性のもの）が電子を完全に獲得し、もう1つの原子は電子を失います。
* 電気陰性度： 塩素（Cl）は、ナトリウム（Na）よりもはるかに電気陰性です。これは、塩素が電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子移動： ナトリウム（Na）は最も外側の電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素（Cl）はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
したがって、電子は均等に共有されません。それらは完全にナトリウムから塩素に移され、静電力を通して互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを作成します。
