イオン結合の基本
* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。
* 電子移動： イオン結合では、非金属 *が金属原子から1つ以上の電子を獲得します。
* イオン： この電子移動により、非金属が負に帯電したイオン（アニオン）になり、金属が正の帯電イオン（陽イオン）になります。
非金属に何が起こる
* オクテットルール： 非金属は、8つの電子の完全な外側シェルを備えた安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります（オクテットルール）。
* アニオン形成： 電子を獲得することにより、非金属原子は負に帯電し、陰イオンを形成します。たとえば、塩素（Cl）は1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）になります。
* 安定した構成： アニオンには、希ガスのそれと同様に、アニオンが安定した電子構成を備えています。
例
塩化ナトリウム（NaCl）の形成を考えてみましょう。
* ナトリウム（Na）： 外側のシェルに1つの電子がある金属。
* 塩素（cl）： 外側のシェルに7つの電子を備えた非金属。
1。電子伝達： ナトリウムはその外側の電子を塩素に伝達します。
2。イオン形成： ナトリウムは正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になり、塩素は負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。
3。アトラクション： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント
*非金属はイオン結合で電子を獲得します。
*この電子の獲得は、負に帯電した陰イオンの形成につながります。
*アニオンは、通常、貴族に似た安定した電子構成を実現します。
*正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力は、イオン化合物の形成をもたらします。
