イオン結合は、電気陰性度に大きな違いがある要素間に形成されます。
これが故障です：
* 電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 電気陰性度の大きな違いは、1つの原子が共有電子をはるかに強く引き、他の原子から効果的にそれらを採取することを意味します。これにより、イオン（荷電粒子）が作成されます。
* イオン化合物： これらの化合物は、金属が電子を失い（正に帯電した陽イオンになる）、非金属ゲイン電子（負に帯電した陰イオンになる）で形成されます。反対の電荷が引き付けられ、イオンを結晶格子にまとめます。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。電気陰性度の大きな違いにより、ナトリウムは電子と塩素を失い、電子を獲得し、それぞれNa+とcl-イオンを形成します。これらのイオンは、イオン化合物NaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは、酸素よりも電気陰性度が低い。マグネシウムは2つの電子を失い、Mg2+イオンを形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2イオンを形成します。これにより、イオン化合物MGO（酸化マグネシウム）が生じます。
あなたの質問に答えるには、あなたが検討している原子のペアを私に提供する必要があります。 その後、電気陰性の違いに基づいてイオン化合物を形成する可能性があるかどうかを伝えることができます。
